《酸和碱》重点知识整理
课题1常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2．石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
红色
无色
碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸
1．几种常见的酸
(1)物理性质
(2)用途
盐酸：重要化工原料。用于金属表面__除锈__，制造药物等；人体胃液中含有__胃酸__，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及__冶炼金属__、精炼石油和金属__除锈__等。浓硫酸有__吸水__性，在实验室中常用它做__干燥__剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色__炭。
(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢注入__水__中，并不断搅拌。切不可将__水倒入浓硫酸__中。
3．酸的化学性质
由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液__变红__，无色酚酞试液遇到酸溶液__不变色(或呈无色)__。
(2)与活泼金属反应，生成__盐__和__氢气(或H2)__。如：
铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，
锌与稀硫酸反应，化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(3)与金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：
氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，
氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
(4)与碱反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是
__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，
氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(5)与某些盐反应，生成__新酸__和__新盐__。如：
硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，
碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。
三、常见的碱
1．氢氧化钠
(1)有强烈的__腐蚀__性，所以它的俗名叫作__苛性钠__、__火碱__和__烧碱__。
(2)氢氧化钠是__白色__固体，__极易__溶于水，溶于水时__放出__大量的热。
(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__潮解__。因此，氢氧化钠可做某些气体的__干燥剂__。
(4)用途：重要的化工原料，广泛应用__肥皂__、石油、__造纸__、纺织和印染等工业。在生活中可用去除__油污__。
2．氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__状固体，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__。
(2)氢氧化钙可由__生石灰__和水反应得到，化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)用途：如建筑上用__石灰浆__刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良__酸性__土壤等。
3．碱的化学性质
由于在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以，碱有一些相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液__变蓝__，无色酚酞试液遇到碱溶液__变红__。
(2)与非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；
氢氧化钠易吸收空气中的__水分__而潮解，又能与空气中的CO2反应而__变质__配制波尔多液化学方程式是，故NaOH必须__密封__保存。
石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(3)与酸反应，生成__盐__和__水__。如：
氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，
氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)与某些盐反应，生成__新盐__和__新碱__。如：
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1．概念：__酸和碱__作用生成__盐和水__的反应，叫作中和反应。
2．反应实质(用符号表示):OH－＋H＋===H2O__
3．盐是在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1．农业生产中，在土壤中加入__酸性__或__碱性__物质，调节土壤的酸碱性。
2．工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__熟石灰__进行中和处理等。
3．人的胃液里含有适量__盐酸__，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有__碱性__物质的药物。
4．人被蚊虫叮咬后配制波尔多液化学方程式是，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有__碱性__物质的溶液，就可减轻痛痒。
三、pH
1．溶液的__酸碱度__可用pH表示，用__pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。
pH__＜__7，溶液为酸性；
pH__＝__7，溶液为中性；
pH__＞__7，溶液为碱性。
限 时 特 惠： 本站每日持续更新海量各大内部创业教程，加站长微信免费获取积分，会员只需38元，全站资源免费下载 点击查看详情
站 长 微 信： thumbxmw
